科目代码：807；科目名称：物理化学
参考书目：《物理化学》第六版(南京大学编)，高等教育出版社，2022年
考试题型：选择题（约30分）、填空题（约30分）、计算题（约90分）
考试内容：（提到页码、公式、图表均为参考书目相应内容）
上册
第2章 热力学第一定律
概念：
1）会判断：三类体系（隔离、封闭、开放）、强度性质与广度（容量）性质、状态函数与过程函数、体积功与非体积功）。
2）热力学能（U=W+Q）和焓(H=U+pV)定义式，恒压(容)反应热和热容关系式(p87公式2.14-15及下面一行摩尔热容公式)。
3）知道理想气体热力学能与焓、热容都是温度的单值函数（p89）。
4）稳定单质的判断（p112），注意白磷和石墨分别作为P和C的最稳定单质。
分析：
Joule-Thomson系数判断节流膨胀前后温度随压力变化，分别为正、负、零值时的意义（mJ-T，p101公式2.39及解释内容）
计算：
1）简单过程（反抗恒外压、等温可逆）的体积功、热、DU、DH（参考题型见第3章）
2）利用燃烧热、生成热计算反应热（Hess定律，p142，题2.28-2.29）
3）单（双）原子理想气体等容热容和等压热容计算及相互关系（p90公式2.23）
第3章 热力学第二定律
概念：
1）熵的定义（可逆热温商，DS=QR/T）。
2）吉布斯与亥姆霍兹自由能定义（G=H-TS、A=U-TS）。
分析：
1）绝热过程的判断及过程熵变为零。
2）熵判据、吉布斯自由能判据、亥姆霍兹自由能判据及适用范围（3.11节）
计算：
1）隔离系统的熵变（DSiso）、封闭系统体系、环境和总熵变（DSsys、DSsur、DSiso）。
2）熵变计算（3.7节）；
3）吉布斯自由能与亥姆霍兹自由能计算（3.12节）
参考习题：
1）p217，题3.12（该题包括第2章功、热、内能、焓的计算，注意单原子与双原子理想气体的热容定值不同）；（重点考察）
2）p220，题3.27
第4章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用
概念：
1）偏摩尔量与化学势定义（p228公式4.10；p235公式4.20；注意下标），知道只有吉布斯自由能的偏摩尔量与化学势形式相同。
2）逸（活）度与逸（活）度因子。
3）理想液态混合物定义及其通性、理想稀溶液定义。
分析：
1）会用化学势判断过程自发性，或判断不同体系的化学势大小（上册p235，化学势在相平衡中的应用）
例题：373 K， pө下，液态水和水蒸气的化学势分别为μ(l) 和μ(g)，两者的关系为：μ(l) = μ(g) (＞，＜，=,不能确定)
计算：
1）偏摩尔量计算（p288，题4.4）
2）气体混合物化学势（p238公式4.28；p240公式4.37）
3）拉乌尔定律与亨利定律的应用（4.6节、4.9节，公式计算。p289，题4.8；p290题4.12）
4）含活度的拉乌尔和亨利定律应用（p291，题4.24）（重点考察）
5）稀溶液依数性计算（p291，题4.23）
第5章 化学平衡
概念：
1）偏摩尔量与化学势定义（p228公式4.10；p235公式4.20；注意下标），知道只有吉布斯函数的偏摩尔量和化学势形式相同
2）经验平衡常数计算（注意p314，公式5.75下面一行结论）
分析：
标准平衡常数判断反应方向与自发性（p308公式5.49及说明内容）
计算：
1）标准吉布斯函数的计算与应用（5.3节）
利用标准摩尔吉布斯函数估计反应可能性
化学反应焓和熵变求反应的标准吉布斯函数
标准平衡常数与标准生成吉布斯自由能相互计算
标准生成吉布斯自由能计算（p319例题5.1）
2）复相反应平衡、反应限度（p308）
3）解离压力（p312）
4）反应吉布斯自由能和转折温度估算（p399公式5.99、公式p341公式5.101）
参考习题：
1）p353，题5.19
2）p354，题5.22-23
第6章 相平衡
概念：
相律、独立组分数、三相点、恒沸点（p379）、会溶点（p382）、转熔温度、固溶体
分析：
1）单组分相图、二组分相图相律分析
2）二组分稳定和不稳定化合物相图绘制、相区组成和自由度分析（重点考察）
3）步冷曲线的绘制（p385）
4）精馏（p377）
5）水蒸气蒸馏，共沸物沸点与两组分沸点关系（p383）
计算：
1）克拉佩龙方程、克克方程（p365）
2）杠杆规则（p376）
下册
第8-10章 电化学
概念：
正负极、阴阳极、氧化还原反应；电导率、摩尔电导率和离子独立运动定律；离子强度、平均活度因子；三类电极；液接电势；分解电压；超电势；极化（浓差极化、电化学极化）；鲁金毛细管（p131）
分析：
1）电导率、摩尔电导率和电解质浓度的关系（图8.11-12）；
2）电池图示，看图示写反应方程、根据方程式写图示；
3）原电池和电解池极化曲线（p132，图10.4）
计算：
1）法拉第电解定律
2）电动势和电极电势的Nernst方程（重点考察）
3）电化学热力学（重点考察）
4）标准电动势求平衡常数
参考习题：
p115，题9.5；p119，题9.26；p120，题9.29（1）
第11-12章 化学动力学
概念：
（非）基元反应、质量作用定律、反应级数、反应分子数；复杂反应速率常数特点；
分析：
反应速率与温度关系的类型（p210，图11.6）
计算：
1）简单级数反应（重点：一级、二级反应）（重点考察）
2）阿伦尼乌斯方程（反应活化能）（重点考察）
参考习题：
p232，题11.12；p233，题11.16；p234，题11.18
第13章 表面物理化学
概念：
表面张力；附加压力（公式13.15）；黏湿、浸湿、铺展，接触角，杨氏润湿方程（p364）；表面（非）活性物质、表面活性剂结构、分类、用途，临界胶束浓度（13.7节）
第14章 胶体分散系统和大分子溶液
概念：
分散系统分类（表14.1）；胶团结构；丁达尔效应（14.4节）；聚沉值（p465-466）；乳状液分类与判断（W/O和O/W，p472）